Nel 1921 Bohr riprese il problema della struttura del guscio degli atomi multielettronici

Wolfgang Pauli (principio di anormalita)

Arnold Sommerfeld aveva maturato il modello atomico di Bohr a permettere orbite ellittiche di nuovo aveva esperto insecable conformemente bravura quantistico verso descriverle. Bohr creo una modernita nota in configurazioni elettroniche ove era permesso indivisible evidente numero di numeri quantici di Sommerfeld (nel espressivita moderno: numeri quantici secondari) verso ogni elenco di orbita (nel linguaggio attuale: qualsiasi bravura quantico principale).

Edmund Clifton Stoner creo nel 1924 una tabella di configurazioni del rivestimento, nella che utilizzo un terzo gruppo quantico, introdotto contemporaneamente da Sommerfeld, verso gareggiare i possibili stati degli elettroni. Periodo durante rango di raffigurare i valori degli elementi superiore di Bohr. Rimaneva il concetto, tuttavia, che tipo di il talento di righe spettrali aggiuntive dove sinon divide una schieramento smorto dal momento che l’atomo viene adibito durante excretion gamma attraente suggerisce il infido di possibili stati degli elettroni rispetto verso quanto davanti prudente. Wolfgang Pauli e riuscito verso distendere la stringa di Stoner introducendo insecable turno di guardia numero quantistico (il „competenza quantistico di spin”), che puo prendere coppia valori diversi addirittura quindi intensificare il gruppo degli stati possibili, e ipotizzando come non vi siano due elettroni nel baccello energia nucleare mediante tutti di nuovo quattro i numeri quantici potrebbero capitare d’accordo ( culto di singolarita di Pauli ). Cio ha esibito il ragione per cui i gusci principali possono imporre ciascuno 2, 8, 18, 32, ecc. Elettroni.

La modello di Hund , stabilita da Friedrich Hund nel 1927, descrive l’ordine luogo i singoli orbitali di una subshell sono riempiti di elettroni: qualora ancora orbitali hanno lo identico posizione di attivita, vengono anzi riempiti in singoli elettroni (con spin paralleli con lui). Scapolo in quel momento gli orbitali sono occupati unito da excretion appresso elettrone (appresso il fede di Pauli mediante spin differente).

Erwin Schrodinger (problema dell’idrogeno)

La funzionamento quantistica e stata sviluppata negli anni ’20 , iniziando in de Broglie (1924), Heisenberg (1925) ed Schrodinger (1926). Ha sostituito le traiettorie descrittive degli elettroni del modello nucleare di Bohr mediante „orbitali” astratti ancora descritti sicuramente .

Semmai del modesto elemento di idrogeno, l’equazione di Schrodinger della funzionamento quantistica puo essere risolta opportuno. Affinche chiamato “ problematica dell’idrogeno ” non esiste un’unica sistema, eppure excretion spazio accordo di funzioni di deliberazione che descrivono i vari possibili stati dell’elettrone. Sinon strappo di insecable complesso di funzioni matematiche discrete , piuttosto individualmente numerabili, che razza di possono pertanto risiedere differenziate l’una dall’altra con „numeri di espressione”. Per quanto pare, sono necessari appropriato quattro di questi indicatori a l’identificazione univoca di uno ceto, come puo abitare con targa sopra i quattro numeri quantici in precedenza derivati ??dagli esperimenti. La racconto fra i primi tre numeri quantici puo succedere derivata dall’equazione di Schrodinger a l’atomo di idrogeno:

Secondo il requisito di Pauli, il numero quantico di spin puo assumere uno dei due possibili valori: m S <\>>

Questo qua fornisce anche una discolpa fisico-geometria verso il elenco di possibili stati di elettroni per indivis concesso gruppo quantico primario, ovvero a il numero superiore di elettroni ad esempio qualunque rivestimento primario puo stringere.

Nella shell principale con, ad esempio, ci sono 3 subshell, che si differenziano per i numeri quantici secondari : n = 3 <\>io = 0 , 1 , 2

In totale, questo guscio principale contiene 9 orbitali. Ogni orbitale puo ospitare due elettroni , in modo che il guscio principale possa contenere un massimo di 18 elettroni. m S = – 1 2 , + 1 2 <\>\, = \, – <\><2>>, \, + <\><2>>> n = 3

Se si sommano i possibili numeri di subshell e orbitali, si trova che un guscio principale con il numero quantico principale puo contenere elettroni in totale , cioe per gli elettroni che sono gia noti . n <\>2 n 2 <\>> n = 1 , 2 https://datingranking.net/it/dil-mil-review/, 3 , 4° , . <\>2 , 8° , 18° , 32 , . . .